Princíp destilácie chemických činidiel

Hlavným účelom destilácie je oddeliť prchavé a poloprchavé nečistoty od chemických činidiel obsahujúcich nečistoty alebo odpariť prchavé a poloprchavé látky, pričom zostanú neprchavé a ťažko prchavé nečistoty. Zmena tlaku nasýtených pár látky pri rôznych teplotách je základom destilačnej separácie. Vo všeobecnosti, ak sú tlaky pár dvoch zložiek v kvapalnej zmesi výrazne odlišné, môžu sa obohatiť prchavejšie a poloprchavé zložky v parnej fáze. Dve fázy - kvapalnú fázu a parnú fázu - je možné získať oddelene a prchavé a poloprchavé zložky sa koncentrujú v plynnej fáze a neprchavé zložky sa koncentrujú v kvapalnej fáze.

Okrem uhľovodíkových zmesí a niekoľkých ďalších príkladov možno na systémy ideálnych zmesí použiť Raoultov' a Daltonov' roztoky zmesí často nedodržiavajú ideálnu parnú fázu. správanie v kvapalnej fáze. Použitím týchto dvoch zákonov je možné získať špecifickú volatilitu (aAB) dvoch zložiek binárneho systému: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B, kde YA a YB sú v rovnováhe. mólové frakcie zložiek A a B v plynnej fáze, XA a XB sú mólové frakcie zložiek A a B v kvapalnej fáze v rovnováhe a P0A a POB sú tlaky pár zložiek A a B v rovnováhe, všetky sa riadia Raouiltom&zákon č. 39. Keď sa aAB zvyšuje, zvyšuje sa aj stupeň obohatenia.